Unidad i B Nomenclatura

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  • NOTACIN Y NOMENCLATURA.

    NOMENCLATURA: es la manera de formular y nombrar los compuestos qumicos. Es necesario conocer smbolos y nmeros de oxidacin de los elementos qumicos. Nomenclatura Inorgnica

    - Nomenclatura de Compuestos Orgnicos - Nomenclatura de Complejos InorgnicosNmero de oxidacin de un elemento: carga que adquiere un tomo segn el nmero de electrones cedidos, captados, o bien compartido al formar un compuesto. (vlido para compuestos inicos o covalentes). Monoatmicos= carga real

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  • REGLAS GENERALES PARA ASIGNAR ESTADOS DE OXIDACIN.

    1. El estado de oxidacin de todos los elementos en estado libre es igual a 0. Ejemplo: Cu

    2. El estado de oxidacin del oxgeno generalmente es 2. Ejemplo: en el H2O es -2 (excepto superxidos y oznidos -1 )

    3. El estado de oxidacin del hidrgeno es +1, excepto cuando est combinado con un metal , en cuyo caso es 1. Por ejemplo el estado de oxidacin del hidrgeno en el H2O es +1 y en el KH es 1 (hidruro). 4. Metales alcalinos: +1; metales alcalino-trreos:+2; halgenos (VII):-1 y anfgenos (-2)

    4. El estado de oxidacin de un in es igual a la carga del ion. Por ejemplo el estado de oxidacin del ion cinc Zn, es +2.

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  • REGLAS GENERALES PARA ASIGNAR ESTADOS DE OXIDACIN.

    5. La suma de los estados de oxidacin en un compuesto neutro es 0. Por ejemplo, el agua:

    H2O 2H=2(+1)=+2 O(-2)=-2 +2+(-2)=0

    6. La suma de los estados de oxidacin en un ion poliatmico es igual a la carga del in. Por ejemplo, en el ion hipoclorito ClO-.

    Cl (-1) O (-2) -1+(-2)= -1

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  • SISTEMAS DE NOMENCLATURA QUMICA

    1. SISTEMA CLSICO, TRADICIONAL O COMN.- Emplea dos nombres: uno genrico (grupo electronegativo) y otro especfico (grupo electropositivo).- Utiliza los sufijos: uro, oso, ico, ito y ato.- Utiliza los prefijos: hipo, per, meta, piro y orto. 2. SISTEMA STOCK-WERNER O INTERNACIONAL- Utiliza un nmero romano entre parntesis despus del nombre del metal para indicar su nmero de oxidacin.- Elimina los sufijos: oso, ico e ito y conserva uro y ato.Conserva los prefijos: meta, piro y orto.

    3. SISTEMA RACIONAL O SISTEMTICO.

    - Su base es la proporcin de los elementos en el compuesto. - Utiliza prefijos numricos para indicar el nmero de cada tipo de tomo que conforma la sustancia (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, etc.).

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  • A.1 Compuestos hidrogenados o hidridos A.1.1 Hidridos salinos o hidruros A.1.2 Hidridos cidos o hidrcidos

    A.2 Compuestos oxigenados u xidosA) Compuestos binarios A.2.1 Oxidos metlicos A.2.2 Oxidos no metlicos o anhdridos A.2.3 Perxidos A.2.4 Superxidos y oznidos A.3 Sales de hidrcidos y compuestos covalentes

    B.1 Hidrxidos B.2 Sales de amonio derivadas de hidrcidos B) Compuestos B.3 Oxocidos ternarios B.4 Sales de oxocidos B.5 Sales bsicas ternarias

    C.1 Oxisales de Amonio C.2 Sales bsicas y dobles C) Compuestos cuaternarios . C.3 Sales bsicas cuaternarias C.4 Sales cidas, etc.

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  • Smbolos Estados de oxidacin ms usualesGrupo IALi, Na, K, Rb, Cs, Fr+IGrupo IIABe, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra+IIGrupo IIIAB, Al, Ga +IIIGrupo IVAC+II, +IV, -IVSi, Ge+IV, -IVSn, Pb+II, +IVGrupo VAN-III, +I, +II, +III, +IV, +VP, As, Sb-III, +III, +VGrupo VIAO-I, -IIS, Se, Te+II, +IV, +VIGrupo VIIAF-ICl-I, +I, +III, +V, +VIIBr, I-I, +I, +V, +VII

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  • Elementos de transicin Estados de oxidacin ms usualesCr+II, +III, +VIMn+II, +III, +IV, +VI, +VIIFe, Co, Ni+II, +IIICu+I, +IIAg+IAu+I, +IIIZn, Cd+IIHg+I, +IIPt+II, +IV

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  • A-. COMPUESTOS BINARIOSA.1 Compuestos Hidrogenados o Hdridos:- Hdridos salinos o Hidruros:Son compuestos formados por hidrgeno con nmero de oxidacin -1, y un metal activo (Grupos Ia y IIa). Frmula Global: E Hn Ejemplos: NaH (hidruro de sodio) CaH2 (hidruro de calcio) AlH3 (hidruro de aluminio)

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  • - Hidruros Covalentes:Son ejemplos de este tipo de hidruros los formados por reaccin entre hidrgeno y elementos de los grupos IIIa, IVa, y Va (enlace covalente). Ejemplos: BH3 (hidruro de boro), CH4 (hidruro de carbono), NH3 (hidruro de nitrgeno).- Hdridos cidos o hidrcidos: Corresponden a este grupo los compuestos formados por hidrgeno (+1) y un elemento del grupo VIa (S, Se, Te) (-2) y VIIa (F, Cl, Br, I (-1). Frmula General: HnXEjemplos: HF (fluoruro de hidrgeno o cido fluorhdrico) HCl ( cloruro de hidrgeno o cido clorhdrico) H2S (sulfuro de hidrgeno o cido sulfhdrico)-

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  • A.2 Compuestos Oxigenados u xidos:

    - xidos metalicos (xidos bsicos):Compuestos formados por oxgeno y por un metal (contienen el ion xido O-2). Se nombran como xido de (el metal) seguido del nmero entre parntesis, en nmero romanos, cuando corresponda. Ejemplos: Cu2O; xido de cobre (I) o xido cuproso CuO; xido de cobre (II) o xido cprico CaO; xido de calcio Li2O; xido de litio

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  • - xidos no metlicos o anhdridos (xidos cidos):Son compuestos formados por un no metal y oxgeno. Se nombran igual que los xidos metlicos (enlace covalente). Ejemplos: CO2 xido de carbono (IV) CO xido de carbono (II) Cl2O xido de cloro (I)- Perxidos:Son compuestos que contienen el ion perxido, O2-2Ejemplos: K2O2 perxido de potasio Na2O2 perxido de sodio

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  • - Superxidos y Oznidos:Los compuestos denominados superxidos contienen el ion superxido O2- combinado generalmente con un ion alcalino. Los oznidos son compuestos constituidos por un ion alcalino (K+, Rb+, Cs+) o NH4+ y el ion O3-. Para nombrarlos se utilizan los nombres tradicionales empleando la palabra superxido y oznido, respectivamente. Ejemplos:KO2 (superxido de potasio)NaO2 (superxido de sodio)CsO3 (oznido de cesio)KO3 (oznido de potasio)

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  • A.3 Sales binarias:Las sales binarias estn formadas por metales alcalinos y alcalinotrreos (grupos Ia y IIa, respectivamente) y elementos de los grupos VI a y VIIa conocidos como halgenos (compuestos inicos)Ejemplos:LiCl (cloruro de litio) FeCl2 cloruro de hierro (II) NaCl (cloruro de sodio) FeCl3 cloruro de hierro (III)Mg Cl2 (cloruro de magnesio) Fe S sulfuro de hierro (II)

    - Sales binarias no inicas: (los elementos constituyentes son no metales. Ejemplos:PCl3 (tricloruro de fsforo), CCl4 (tetracloruro de carbono)

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  • B. COMPUESTOS TERNARIOSB. 1 Hidrxidos:Son compuestos formados por un metal y uno o ms grupos hidroxilo (OH-). Se nombran como hidrxido de (el metal correspondiente), seguido si es necesario, del nmero de oxidacin de ste, en nmeros romanos, entre parntesis. Ejemplos:Ca(OH)2 (hidrxido de calcio)Fe(OH)2 hidrxido de hierro (II)KOH hidrxido de potasioMn(OH)2 hidrxido de manganeso (II)

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  • B. 2 Sales de amonio derivadas de hidrcidos:Son compuestos que resultan de reemplazar el o los hidrgenos de hidrcidos, por el grupo amonio (NH4+). Se nombran igual que las sales binarias con la diferencia que ahora tenemos el grupo amonio en vez de un metal. Ejemplos:NH4Cl cloruro de amonio (NH4)2S sulfuro de amonioB. 3 Oxocidos:Son compuestos ternarios formados por hidrgeno, un no metal, y oxgeno. Para su formulacin pueden considerarse como derivados de la accin del agua sobre los xidos cidos o anhdridos.N2O3 + H2O 2 HNO2 N2O5 + H2O 2 HNO3

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  • EOtradicionalrecomendadotipo+1 HNOcido hiponitroso Hiponitrito cido de nitrogeno (I) nitrato (I)cidos sales+3 HNO2H3NO3cido nitroso Nitrito cido de nitrgeno (III) nitrato (III) cidossales+5HNO3H3NO4

    HNO4cido nitrico

    NitratocidoPeroxontricoPeroxo nitratocido de nitrgeno (V)

    nitrato (V) cido peroxo-ntrico (V)

    peroxonitrato (V)cidos

    salescidos

    sales

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  • Para nombrarlos:cido - la raz del no metal - terminacin oso o ico

    HNO2 cido nitroso HNO3 cido ntrico

    - Elementos del grupo V: P, As, Sb forman ms cidos que el N y para su formulacin pueden considerarse como derivados de la reaccin de sus respectivos xidos con 1, 2, 3 molculas de agua.Ejemplo:P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 cido metafosforosoP2O3 + 2H2O H4P2O5 H4P2O5 cido pirofosforosoP2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 cido ortofosforoso