osmosis y hemodialisis

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coloides y suspensiones. osmosis y dialisis propiedades de las disoluciones

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  • COLOIDES Y SUSPENSIONES

    OSMOSIS Y DIALISISLicda. Vivian Margarita Snchez Garrido2013UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS

  • Propiedades de las disolucionesLeer pg 267 a 279

    Timberlake, Karen. Qumica. Una Introduccin a la qumica general, orgnica y biolgica. Decima edicin. Pearson Educacin, S.A. 2011

  • Soluciones, suspensiones y ColoidesSolucin, mezcla homognea de dos o ms sustancias.

    Suspensin, mezcla de sustancias temporalmente dispersas una en la otra, que cuando se deja reposar se separa en sus partes componentes.

    Coloide, o dispersin coloidal es una mezcla que tiene partculas de 1.0 100nm. Tienen apariencia lechosa o turbia.

  • Propiedades de los diferentes tipos de mezclas: (a) las suspensiones se asientan; (b) las suspensiones se separan por un filtro, (c) las partculas de una solucin atraviesan la membrana semipermeable, pero la de los coloides y suspensiones no.Soluciones, suspensiones y Coloides

  • Caractersticas de los ColoidesPartes que lo forman: Partculas (fase dispersa) y Disolvente (fase dispersora)

    Aspecto lechoso o nebuloso

    Efecto Tyndall, dispersin de la luz que produce un haz visible cuando se observa lateralmente. Este se debe a la presencia de partculas coloidales que se dispersan y reflejan la luz hacia los lados.

  • Efecto Tyndall

  • Efecto Tyndall

  • Clasifique como coloides, soluciones o suspensiones

  • OSMOSIS Y DIALISIS

  • DIFUSIONProceso fsico en el cual las partculas, mediante movimientos al azar, se entremezclan y diseminan con el fin de eliminar los gradientes de concentracin.Propagacin de una zona de mayor concentracin a otra de menor concentracin, alcanzando una distribucin uniforme.

  • Movimiento Browniano

  • Movimiento BrownianoEl movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partculas nanoscpicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo polen en una gota de agua). (Robert Brown, 1827)

    Tanto la DIFUSION como la OSMOSIS son fenmenos basados en el movimiento browniano.

  • TIPOS DE MEMBRANASPermeables: permiten el paso de partculas pequeas (iones y molculas pequeas), agua, otros disolventes y soluciones.

    Impermeables: no permiten el paso de otros materiales.

    Semipermeables: permiten el paso de ciertas sustancias pequeas e impide el paso de partculas grandes.

  • Insert figure 14.16Membrana Semipermeable

  • DilisisPaso selectivo de iones y molculas pequeas junto con el disolvente, retencin de molculas grandes y partculas coloidales a travs de una membrana semipermeable.

  • 1. Dilisis peritonealConsiste en la instalacin de un pequeo tubo en el abdomen a travs del cual se introduce un lquido especial que se deja dentro un tiempo determinado.

    Durante este tiempo el lquido absorber las sustancias txicas de desecho y el exceso de agua.

    Posteriormente se deja salir el lquido repitindose el proceso varias veces al da.

  • 2. HemodilisisLa sangre del enfermo pasa a travs de un filtro especial para ponerla en estrecho contacto con lquido de dilisis que circula por el mismo filtro.

    Este contacto tan cercano, permite la salida de las sustancias txicas hacia el lquido de dilisis y tambin el exceso de agua.

  • OsmosisOsmosis paso selectivo de un disolvente a travs de una membrana semipermeable.

  • En la Osmosis:El agua (disolvente), fluye de la menor concentracin de soluto a la de mayor concentracin de soluto

    el nivel de la solucin con mayor concentracin de soluto se eleva

    las concentraciones de las dos soluciones se igualan con el tiempoEl agua fluye en la solucin con una mayor concentracin de soluto hasta que el flujo de agua llega a ser igual en ambas direcciones.

  • OsmosisEn la smosis ocurre :

    Flujo neto de disolventeVelocidad de difusin del disolventePresin osmtica.

  • PRESION OSMOTICALa presin osmtica es la presin hidrosttica producida por una solucin en un volumen dividido por una membrana permeable debido a la diferencia en concentraciones del soluto.

    Es una propiedad coligativa

  • Propiedades ColigativasLas propiedades coligativas dependen del nmero de partculas de soluto en solucin.

    Estas son:la disminucin del punto de congelacinLas partculas de soluto interrumpen la formacin de cristales slidos, disminuyendo el punto de congelacin del disolvente.el aumento del punto de ebullicinla presin osmticaEs producida por las partculas de soluto disueltas en una solucinEs igual a la presin que impide el flujo de agua adicional en la solucin ms concentradaEs mayor que el nmero de partculas disueltas en la solucin que se aumenta.

  • LEY DE VANT HOFFLa presin osmtica de una solucin, dada su temperatura y el nmero de moles de soluto, estn relacionadas por la misma ecuacin, relacin anloga en el caso de un gas.

    Aplicando la ecuacin de los gases a las soluciones tendremos que: = C R T Ley de Vant HoffC: concentracin R: 0,082 atm.l/K.mol T= temperatura (K)

  • Aparato o clula de Pfeffer

  • Cules son los dos procesos fsicos ilustrados arriba que ocurren en la hemodilisis y dilisis peritoneal?

    DIALISIS paso de soluto y retencin de coloides, yOSMOSIS paso de agua

  • Tonicidad

  • TONICIDADLa tonicidad de una solucin es la osmolaridad de la misma.

  • Osmosis en las clulasSolucin Isotnica es aquella que tiene la misma presin osmtica que el lquido de una clula viva.

    Fenmeno en una clula:La membrana de la clula no sufre ningn dao, queda intacta y funciona normalmente.

    El agua tiene un flujo igual hacia adentro y hacia afuera por smosis, est en equilibrio.

  • Osmosis en las clulasSolucin Hipotnica tiene una concentracin menor de soluto que la de dentro de la clula.Fenmeno en una clula:Hemlisis, (para una clula sangunea roja) el aumento en el lquido hace que se hinche y reviente. Plasmlisis, para cualquier otra clula.

    El agua fluye de la solucin hacia adentro de la clula por smosis.

  • Osmosis en las clulasSolucin Hipertnica tiene una concentracin mayor de soluto que el lquido dentro de la clula.

    Fenmeno en una clula:Crenacin, la clula sangunea roja se encoje.El agua fluye de la clula hacia la solucin que la rodea por osmosis.

  • Tonicidad, osmolaridad, clula

    TonicidadHIPOTONICAISOTONICAHIPERTONICAOsmolaridad< 0.28 osm0.28 a 0.32 osm> 0.32 osmFenmeno en una clula viva (eritrocito)hemlisisintactacrenacin

  • Contando PartculasLos cidos, bases y sales se ionizan en el agua

    Cuntas partculas tiene una solucin de NaCl 1.00 M?R// dos partculas (iones) pues al colocarlo en agua se ioniza en Na+ y Cl-.Cuntas partculas tiene una solucin de glucosa 1.00 M?R// una partcula (molcula) pues al colocarlo en agua sigue siendo una molcula.

  • EjercicioCalcule el nmero de partculas:KCl, AgNO3, ZnSO4, Na3PO4, C6H12O6, CaCl2, H3PO4, NaOH, Al2(SO4)3, Al(OH)3

  • OsmolaridadExpresin de la concentracin de la solucin que indica las concentraciones molares de todas las partculas de un soluto activas en la osmosis dialisis.

  • OsmolaridadOsmolaridad = M x Nmero de partculasUn osmol representa la presin ejercida por un mol de partculas/litro, en un sistema osmtico donde la membrana semipermeable separa dos compartimientos, uno con agua pura y otro con una solucin del soluto en agua.

  • Osmolaridad - ejercicioCul es la osmolaridad y la tonicidad de una solucin de ZnCl2 al 1.36 % p/v?

  • 0.297 osmOsmolaridadEn dos pasos:

    1.36 g ZnCl2 x 1 mol x 1000 ml = 0.099 M x 3 iones =100 ml soln. 136.29 g 1 LISOTONICAO en un paso:

    1.36 g ZnCl2 x 1 mol x 1000 ml x 3 iones (partculas) = 0.297 osm 100 ml soln. 136.29 g 1 L 1 mol

  • Osmolaridad - ejercicioCul es la osmolaridad y la tonicidad de una solucin de Ca(OH)2 al 5% p/p cuya densidad es 1.08g/ml?

  • 2.19 osmOsmolaridad5 g Ca(OH)2 x 1.08 g x 1 mol x 1000 ml = 0.73 M x 3 iones = 100 g soln. ml 74.08 g 1 LHIPERTONICA

  • Osmolaridad - ejercicioCul es la osmolaridad y la tonicidad de una solucin de Al2(SO4)3 0.5 N ?

  • 0.415 osmOsmolaridad0.5 eq Al2(SO4)3 x 1 mol = 0.083 M x 5 iones = 1 L 6 eq HIPERTONICA

  • Osmolaridad - ejercicioCalcule la concentracin en porcentaje p/v de una solucin de NaCl 0.3 osmolar.

  • 0.88 % p/vOsmolaridad0.3 partculas x 1 mol NaCl x 58.45 g x 1 L x 100 = 1 L 2 partculas 1 mol 1000 ml

  • Leer Qumica y Salud: Dilisis en el rin y dilisis artificial, pg. 273

    Timberlake, Karen. Qumica. Una Introduccin a la qumica general, orgnica y biolgica. Decima edicin. Pearson Educacin, S.A. 2011

  • F I N Id y ensead a todos