Informe 6 Lab Organica - Marin y Toledo

  • Published on
    04-Sep-2015

  • View
    212

  • Download
    0

DESCRIPTION

informe de lab

Transcript

LABORATORIO QUMICA ORGNICA IIDEPARTAMENTO DE QUMICAFACULTAD DE CIENCIAS EXACTASUNIVERSIDAD ANDRES BELLOLABORATORIO 6PREPARACIN Y PROPIEDADES DEL JABNINTEGRANTES: OSCAR MARINNICOLE TOLEDOSECCIN: 13FECHA REALIZACIN LABORATORIO: 6 DE NOVIEMBRE 20141. INTRODUCCIN Los cidos grasos son unidades absorbibles de las grasas. Son cidos carboxlicos con un nmero de tomos de carbono par (entre cuatro y veinticuatro) y su clasificacin se basa en la longitud de su cadena, su estructura y su posicin del primer doble enlace se trata de cidos carboxlicos, cuyo grupo funcional (-COOH) est unido a una larga cadena hidrocarbonada normalmente no ramificada. Se diferencian entre s en la longitud de la cadena y el nmero y las posiciones de los dobles enlaces que puedan tener. Los que no poseen dobles enlaces se denominan cidos grasos saturados (de hidrgeno) y los que poseen uno o ms dobles enlaces se denominan cidos grasos insaturados.Los Triglicrido son esteres de una molcula de glicerina con tres cidos grasos, 2 o 3 de sus cidos grasos son diferentes (insaturados o saturados)La saponificacin o la hidrlisis de triglicridos es el proceso por el cual se pueden crear jabones tanto lquidos (utilizando aceites vegetales) como solidos (utilizando grasas).Este proceso es de tipo adicin-eliminacin ya que el triglicrido encontrado en la grasa elimina al ion del Ester que estaba unido al carbn dejando unos carbocationes los cuales se estabilizan formando dobles enlaces en la propia molcula terminando la fase de eliminacin luego este doble enlace se rompe debido a la presencia del hidroxilo (OH-) volviendo a convertirse en sus respectivos carbocationes as logrando que se una el hidroxilo formando de esta forma la glicerina mientras que por otra parte el ion sodio y el ion Ester se contrarrestan formando una sal de cido carboxlico (jabn).Se basa en la reaccin de carbonato cido de amonio con solucin saturada de sal comn, en la que se separa carbonato cido de sodio slido, insoluble en la solucin de cloruro de amonio. Todo el proceso puede considerarse como una serie de reacciones qumicas. Las materias primas son sal comn, amonaco y carbonato de calcio o caliza, y el procedimiento es un ejemplo de economa industrial, condicin necesaria para el xito.La instalacin Solvay se forma por cuatro pilares: 1. Columna de saturacin2. Columna de carbonatacin3. Columna recuperadora de amoniaco4. Hornos de calcinacinEl producto natural es agua impura que contiene sales y gases disueltos y, a veces, materia orgnica; la proporcin de estas impurezas constituye la dureza del agua, y tambin afecta la potabilidad de la misma. La palabra dureza se refiere a la cantidad de compuestos de calcio y magnesio disueltos en el agua, correspondientes al contenido de iones alcalinotrreos. Estos minerales tienen su origen en las formaciones rocosas calcreas, y pueden ser encontrados, en mayor o menor grado, en la mayora de las aguas naturales. Las sales ms comunes en el agua dura son sulfatos, carbonatos, bicarbonatos y cloruros de calcio, magnesio, hierro y otros. TIPOS DE DUREZALas aguas duras se pueden clasificar en dos tipos: Dureza Temporal (carbontica): Este tipo de dureza se debe a la presencia de carbonatos y bicarbonato clcico y magnsico. Se puede remover por ebullicin si bien se suprime agregando la cantidad equivalente de hidrxido clcico (cal apagada) o sosa custica. Dureza Permanente (no carbontica): es la que no se debe a los carbonatos y no desaparece al hervir el agua, y debe ser atribuida por la presencia en el agua de sulfatos, cloruros, nitratos y silicatos alcalinotrreos. Se suprime mediante el carbonato sdico.Existen diversos mtodos generales para la eliminacin de las aguas duras entre algunos de ellos estn: Con intercambiadores inicos Por formacin de complejos estables Por precipitacin (ablandamiento o suavizamiento del agua) Las aguas duras temporales pueden ser eliminadas por medio de calentamiento (hirviendo el agua) y separando por filtracin o decantacin el precipitado que se forma. Ca (HCO3)2 (calentamiento) CaCO3 + CO2 + H2OCuando se calienta el agua se depositan los precipitados (CaCO3 y MgCO3) en las paredes de las tuberas y las calderas. Estos depsitos pueden llegar a acumularse hasta el extremo de ocasionar su obstruccin y en algunos casos puede producir roturas o explosin por un sobrecalentamiento de las tuberas o calderas. La dureza del agua tambin puede producir corrosin e incrustaciones en tuberas, calderas, intercambios de calor, entre otros. El agua dura no puede utilizarse en las calderas de vapor pues las sales de calcio y magnesio se depositan como carbonatos en los tubos de ebullicin formando en sus paredes interiores una costra ptrea que puede dar lugar a una explosin por un sobrecalentamiento de las tuberas. 2. OBJETIVOS Aprender a preparar jabn a partir de manteca de cerdo. Comprobar accin espumante y solubilidad en distintas disoluciones de electrolitos3. MATERIALES1 vaso de precipitados de 100 mL 1 vaso de precipitados de 150 mL 1 vaso de precipitados de 500 mL 1 placa calefactora con agitacin magntica 1 barra magntica 1 bagueta 1 gradilla con 6 tubos de ensayo 1 piseta con agua destilada 1 balanza granataria 1 probeta de 100 mL 1 pao o colador 1 embudo1 esptula 1 pipeta PasteurHieloReactivos: Cloruro de calcioCloruro de potasioCloruro de sodioManteca Animal (12g)Etanol puro (100mL)Disolucin de hidrxido de sodioDisolucin de cido clorhdricoTricloruro de hierroCloruro de magnesio4. MTODOS A) Preparacin del jabn1) se deben fundir los 12g de manteca2) aadir etanol (10mL) y agua (15mL)3) hervir y mantener el volumen con 25mL de etanol y 25mL de agua4) verter la manteca derretida en salmuera (250ml de NaOH y 50mL de H2O)5) lavar con agua destilada fra. B) Preparar solucin jabn al 5%, 1) Pesar aproximadamente 1g de jabn2) Disolver en 20mL de H2O3) Filtrar por gravedad. En el primer tubo de ensayo verter HCl 5% y NaOH, en el segundo FeCl3, en el tercero KCl, en el cuarto CaCl2, en el quinto MgCl2 y por ltimo en el sexto agua de la llave.Se debe Observar con detencin la reaccin que se produce en cada tubo de ensayo y tomar los apuntes pertinentes.5. RESULTADOS Obtuvimos los siguientes datosMasa Manteca12gMasa NaOh5gPorcentaje de Reaccin45%Trimiristina + 3NaOH 3 Jabn + GlicerolReactivos y ProductosPeso MolecularDensidadPunto de FusinMasa o VolumenMolesObservacinTrimiristina260 g/mol885 kg/m395,15C12g0,046 molEs el Reactivo LimitanteNaOH40 g/mol2,13 g/cm3318C5g0,125molEs el Reactivo en ExcesoJabn287,85g/mol1,2 g/cm3114C39,7g0,138molGlicerol92,09 g/mol1,26 g/cm317,8C4,60 g 0,05molReaccin ObservacionesReaccinJabn + HCl + NaOHHubo burbujeoJabn + FeCl3Cambio el color a cremaJabn + KClSe puso turbio con un poco de burbujeoJabn + CaCl2Se forma un precipitado blancoJabn + MgCl2Se forma un precipitado blancoJabn + Agua de la llaveNo se form espuma6. DISCUSIN El rendimiento de la saponificacin depende de diversos factores, entre ellos como en todo experimento est el error humano, el tiempo que se hierve la grasa con agua y etanol, la calidad de los materiales utilizados en el laboratorio. El rendimiento de nuestra reaccin de saponificacin fue menor al esperado. Se aade etanol para mezclar mejor los materiales de elaboracin durante el proceso de saponificacin. Ayuda a la reaccin qumica entre la solucin de hidrxido de sodio y los aceites grasos fundidos, el etanol bsicamente facilita la reaccin entre el aceite y agua. Se agrega una solucin de sal comn (NaCl) para que el jabn se separe y quede flotando sobre la solucin acuosa. El salting out es una tcnica de extraccin de protenas que consiste en concentrar la fase liquida tanto como sea requerido para que las protenas se precipiten, lo que se produce es que al solubilizar la sal, esta se rodea de agua, limitando las molculas que solubilizan a las protenas, logrando que al final, no haya molculas disponibles de agua precipitando las protenas. La caracterstica que deben de tener la fase liquida es que sea polar para poder disolver la sal. Demostr que el agua en Santiago es dura ya que no se form espuma en el experimento, siendo algo muy preocupante ya que el los metales pesados son muy dainos para el cuerpo, siendo muy difcil la eliminacin de esta En Chile, por su condicin de pas montaoso, el agua tiene una alta concentracin de minerales, sobre todo en el norte y centro del territorio. Si bien la presencia de calcio y magnesio en el agua dura puede ser positiva para las personas con dietas bajas en estos minerales ya que evita problemas cardiacos, es inadecuada para algunos usos domsticos como cocer vegetales o legumbres porque tiende a endurecerlas. Pero las consecuencias del agua dura afectan entre otras labores el lavado (ropa, vajilla) pues los detergentes, suavizantes para la ropa o el jabn pierden su efectividad debido a que no pueden disolverse de una manera fcil. La piel es otra que se ve afectada por las consecuencias del agua dura, ya que al contacto con este tipo de agua pierde su humectacin y se reseca intensificando con ello la piel de tipo atpica que se presenta por lo general en nios pequeos. Se logr entender el proceso de saponificacin Se logr comprender las caractersticas de los tipos de agua entre ellas agua dura y agua blanda7. BIBLIOGRAFA Landgrave, J.A., Theory and Practice in Organic Chemsitry, Editorial Books & Cole, USA (1993), 4 edicin. Wade, L.G., Jr., Organic Chemistry, Editorial Pearson Prentice Hall, USA (2006), 6 edicin, pg. 994 Eduardo Primo Yfera, Quimica Organica bsica y aplicada: de la molecula a la industria volumen 2; pg. 927 http://www.ingenieriaquimica.net/articulos/294-produccion-de-carbonato-sodico-proceso-solvay http://html.rincondelvago.com/dureza-del-agua_2.html http://www.lasegunda.com/Noticias/Buena-Vida/2012/11/799483/Cuidado-con-el-sarro-que-se-acumula-en-los-hervidores